Calcule a quantidade de fórmulas unitárias de Ca (OH) 2 em 1,00 kg de cal hidratada (hidróxido de cálcio), usada para ajustar a acidez dos solos.

 Calcule a quantidade de fórmulas unitárias de Ca(OH)2 em 1,00 kg de cal hidratada (hidróxido de cálcio), usada para ajustar a acidez dos solos.

Para calcular a quantidade de fórmulas unitárias de Ca(OH)2 em 1,00 kg de cal hidratada (hidróxido de cálcio), você pode seguir os passos a seguir: Passo 1: Calcular a massa molar do Ca(OH)2. A massa molar do cálcio (Ca) é aproximadamente 40,08 g/mol, e a massa molar da hidroxila (OH) é aproximadamente 17,01 g/mol. Como o hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) possui dois grupos OH, você precisa multiplicar a massa molar da hidroxila por 2: Massa molar do Ca(OH)2 = (Massa molar do Ca) + (2 x Massa molar do OH) Massa molar do Ca(OH)2 = 40,08 g/mol + (2 x 17,01 g/mol) Massa molar do Ca(OH)2 = 74,10 g/mol Passo 2: Calcular o número de moles de Ca(OH)2 em 1,00 kg. Para calcular o número de moles, você pode usar a fórmula: Número de moles = Massa (em gramas) / Massa molar (em g/mol) Número de moles de Ca(OH)2 = 1000 g / 74,10 g/mol Número de moles de Ca(OH)2 ≈ 13,49 moles Passo 3: Calcular o número de fórmulas unitárias de Ca(OH)2. Uma fórmula unitária de Ca(OH)2 contém um mol de Ca(OH)2. Portanto, o número de fórmulas unitárias de Ca(OH)2 em 1,00 kg é igual ao número de moles de Ca(OH)2: Número de fórmulas unitárias de Ca(OH)2 = 13,49 moles Portanto, em 1,00 kg de cal hidratada (hidróxido de cálcio), há aproximadamente 13,49 moles de fórmulas unitárias de Ca(OH)2.

Calcule a massa molar do cobre sabendo que a composição de uma amostra natural é, tipicamente, 69,17% de cobre-63, cuja massa molar é 62,94 g-mol', e 30,83% de cobre-65, cuja massa molar é 64,93 g-mol"

Calcule a massa molar do cobre sabendo que a composição de uma amostra natural é, tipicamente, 69,17% de cobre-63, cuja massa molar é 62,94 g-mol', e 30,83% de cobre-65, cuja massa molar é 64,93 g-mol"

Para calcular a massa molar média do cobre, levando em consideração a composição isotópica, você pode usar a seguinte fórmula: Massa molar média = (% de isótopo A * massa molar de A + % de isótopo B * massa molar de B) / 100 Neste caso, temos dois isótopos de cobre: Cu-63 e Cu-65, com as seguintes composições isotópicas: 1. Cu-63: 69,17% 2. Cu-65: 30,83% E as massas molares dos isótopos são: 1. Massa molar de Cu-63 (A): 62,94 g/mol 2. Massa molar de Cu-65 (B): 64,93 g/mol Agora, substitua esses valores na fórmula: Massa molar média = (69,17% x 62,94 g/mol + 30,83% x 64,93 g/mol) / 100 Primeiro, calcule as partes dentro dos parênteses: (69,17% x 62,94 g/mol) = 43,56 g/mol (30,83% x 64,93 g/mol) = 20,01 g/mol Agora some essas duas partes: 43,56 g/mol + 20,01 g/mol = 63,57 g/mol Portanto, a massa molar média do cobre, levando em consideração a composição isotópica, é aproximadamente 63,57 g/mol.

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