Quando aplicamos uma diferença de potencial (fem) em uma solução eletrolítica, ocorrem diversas reações e fenômenos relacionados à condução de eletricidade através da solução. Vou explicar os principais processos que ocorrem:
1. Ionização dos solutos: A solução eletrolítica contém íons, que são partículas carregadas eletricamente. Ao aplicar a diferença de potencial, os íons presentes na solução podem ser separados, resultando na dissociação dos compostos em seus íons constituintes. Por exemplo, em uma solução de cloreto de sódio (NaCl), os íons Na+ e Cl- são formados quando a solução é ionizada.
2. Movimento dos íons: Com a aplicação da diferença de potencial, os íons carregados positivamente (cátions) são atraídos pelo polo negativo da fonte de energia, enquanto os íons carregados negativamente (ânions) são atraídos pelo polo positivo. Esse movimento dos íons na solução é conhecido como migração iônica.
3. Condução de corrente elétrica: À medida que os íons se movem na solução, ocorre o fluxo de carga elétrica, ou seja, a condução de corrente elétrica através da solução eletrolítica. Os íons atuam como portadores de carga e permitem a passagem de elétrons pela solução, possibilitando a condução elétrica.
4. Reações eletroquímicas: Dependendo dos compostos presentes na solução eletrolítica, podem ocorrer reações eletroquímicas nos eletrodos da célula eletrolítica. Nos eletrodos, ocorrem as reações de oxidação e redução, envolvendo transferência de elétrons entre o eletrodo e os íons presentes na solução. Essas reações são responsáveis pela formação de produtos químicos eletrodepositados ou pela liberação de gases.
5. Efeito do pH: A aplicação da diferença de potencial pode influenciar o pH da solução eletrolítica. Por exemplo, em uma solução de ácido clorídrico (HCl), quando a corrente elétrica é aplicada, ocorre a formação de íons hidrogênio (H+) no eletrodo positivo, o que pode levar a um aumento da acidez da solução próxima a esse eletrodo.
Esses são alguns dos principais efeitos que ocorrem quando aplicamos uma diferença de potencial em uma solução eletrolítica. Vale ressaltar que a quantidade de íons presentes na solução, a concentração dos solutos, a natureza dos eletrodos e outros fatores podem influenciar os processos eletroquímicos específicos que ocorrem em cada caso.
