As ligações químicas correspondem
à união dos átomos para a formação das moléculas. Em
outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre
si. São classificadas em: ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente
dativa e ligação metálica.
Teoria do Octeto
Na Teoria do Octeto, criada por
Gilbert Newton Lewis (1875-1946), químico estadunidense e Walter Kossel
(1888-1956), físico alemão, surgiu a partir da observação de alguns gases
nobres e algumas características como por exemplo, a estabilidade desses
elementos preenchidos por 8 elétrons na Camada de
Valência.
A partir disso, a "Teoria ou
Regra do Octeto" postula que um átomo adquire estabilidade quando possui 8
elétrons na camada de valência (camada eletrônica mais externa), ou 2 elétrons
quando possui apenas uma camada. Para tanto, o átomo procura sua estabilidade
doando ou compartilhando elétrons com outros átomos, donde surgem as ligações químicas.
Saiba mais sobre a Teoria do Octeto.
Tipos de Ligações Químicas
Ligação Iônica
Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada
entre íons (cátions e ânions), daí o termo "ligação iônica". Os
Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou
mais elétrons, portanto um ânion, de carga elétrica negativa, se une com um
cátion de carga positiva formando um composto iônico por meio da interação
eletrostática existente entre eles.
Exemplo: Na+Cl- = NaCl (cloreto de sódio ou sal de
cozinha)
Ligação Covalente
Também chamada de ligação molecular, as ligações
covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de
elétrons para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto;
diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrons.
Além disso, os pares eletrônicos é o
nome dado aos elétrons cedido por cada um dos núcleos, figurando o
compartilhamento dos elétrons das ligações covalentes. Como exemplo, observe
a molécula de
água H2O: H - O - H, formada por dois átomos de
hidrogênio e um de oxigênio em que cada traço corresponde a um par de elétrons
compartilhado formando uma molécula neutra, uma vez que não há perda nem ganho
de elétrons nesse tipo de ligação.
Ligação Covalente Dativa
Também chamada de ligação coordenada, a ligação covalente dativa é
semelhante à dativa, porém ela ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto
completo, ou seja, oito elétrons na última camada e o outro, para completar sua
estabilidade eletrônica necessita adquirir mais dois elétrons.
Representada por uma seta um exemplo
desse tipo de ligação é o composto dióxido de enxofre SO2: O = S → O
Isso ocorre porque é estabelecida uma
dupla ligação do enxofre com um dos oxigênios a fim a de atingir sua
estabilidade eletrônica e, além disso, o enxofre doa um par de seus elétrons
para o outro oxigênio para que ele fique com oito elétrons na sua camada de
valência.
Ligação Metálica
É a ligação que ocorre entre os
metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e
elétrico. Para tanto, alguns metais perdem elétrons da sua última camada
chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions.
A partir disso, os elétrons liberados
na ligação metálica formam
uma "nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrons"
que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos.
Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata(Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni),
Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros.
Íon, Cátion e Ânion
O íon é definido
como um átomo eletrizado que ganhou ou perdeu elétrons;
assim, o cátion e o ânion são
considerados íons, nos quais os cátions, normalmente
formados por metais alcalinos (família IA) e metais alcalinos terrosos (família
IIA) da tabela periódica, apresentam carga positiva, na
medida em que perdem um ou mais elétrons (ionização), resultando, assim, num
número de prótons superior em relação ao número de elétrons.
Os ânions, por sua vez,
possuem carga negativa, pois recebem um ou mais elétrons,
resultando num maior número de elétrons em relação ao número de prótons. Isso
ocorre porque segundo a “Teoria do Octeto”,
os átomos possuem a tendência de se estabilizarem e ficarem neutros (mesma quantidade de prótons e nêutrons), ou seja,
com oito elétrons na última camada eletrônica (camada de
valência).Para isso, os íons, se unem à outros átomos a fim de
buscar a neutralidade, por exemplo, na ligação iônica que
ocorre entre íons positivos e negativos, o Na+1 (cátion) quer
doar um elétron e o Cl-1 (ânion) quer receber um elétron; ao se
ligarem, formam o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha).
Por fim, os cátions que apresentam
carga +1 são chamados de monopositivos; os
que possuem a carga +2 são denominados de dipositivos; os
cátions que apresentam carga +3 recebem o nome de tripositivos; e por fim, os que apresentam carga +4 são
os tetrapositivos.
No caso dos ânions, os monovalentes apresentam carga -1; os bivalentes possuem carga -2; os trivalentes, -3; e por fim, os tetravalentes possuem a carga -4.
Exemplos de Cátions
·
Na+1 (sódio)
·
K+1 (potássio)
·
Mg+2 (magnésio)
·
Ca+2 (cálcio)
·
Zn+2 (zinco)
·
Al+3 (alumínio)
·
Pb+4 (chumbo)
Exemplos de Ânions
·
Cl-1 (cloro)
·
Br-1(Bromo)
·
F-1(flúor)
·
O-2 (oxigênio)
·
S-2 (enxofre)
·
N-3 (nitrogênio)
Curiosidade
·
O termo íon, provêm do grego “ion”, e
significa “o que vai, indo”. Da mesma maneira, os termos “ânion" e
“cátion” provém do grego, donde ânion significa “o que vai para cima” e o
cátion “o que vai para baixo”.
Referencia:
https://www.todamateria.com.br/ion-cation-e-anion/
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