A síntese da ureia

 A Química Orgânica, como a conhecemos hoje, começou com a síntese da ureia. Em 1825, o médico alemão Friedrich Wöhler procurava preparar o cianato de amônio a partir do cianeto de prata e do cloreto de amônio,  dois sais tipicamente inorgânicos – de acordo com o seguinte procedimento: O cianeto de prata era aquecido na presença de oxigênio do ar, formando o cianato de prata. Em seguida, o cianato de prata era tratado com solução de cloreto de amônio, produzindo precipitado de cloreto de prata, e cianato de amônio em solução.

A solução era filtrada e evaporada, restando apenas o cianato de amônio sólido. Porém, ao ser aquecido, o cianato de amônio se transformou em cristais brancos que Wöhler logo reconheceu como ureia, a mesma substância que ele extraía com frequência da urina (de cachorro e humana) para utilizar em seus experimentos. Wöhler descreveu o resultado inesperado como: “um fato notável,uma vez que representa um exemplo da produção artificial de uma substância orgânica de origem animal a partir de substâncias inorgânicas”, o que ia diretamente contra a teoria do vitalismo que imperava na época. Segundo essa teoria, formulada por Jöns Jacob Berzelius , os compostos orgânicos só podiam ser sintetizados por organismos vivos.

Um outro aspecto desse “fato notável” chamou ainda mais a atenção de Wöhler e do próprio Berzelius, que logo soube da descoberta: o cianato de amônio e a ureia apresentam os mesmos elementos na mesma quantidade. As propriedades químicas e físicas dessas substâncias, contudo, eram absolutamente diferentes. A explicação proposta para explicar esse fenômeno era que os compostos apresentavam o mesmo número e tipo de átomos, mas a disposição dos átomos em cada composto era diferente.

Esses compostos ficaram conhecidos como isômeros – do grego iso, mesmo, e méros, parte, significando, portanto, ‘partes iguais’ palavra inventada por Berzelius para descrever a isomeria, esse fenômeno que havia sido descoberto na Química. Atualmente define-se:Wöhler e os cientistas da época deram mais importância à descoberta da isomeria do que ao impacto que a síntese da ureia causaria sobre a teoria do vitalismo. Ainda assim, a teoria do vitalismo, que “emperrava” o desenvolvimento da Química Orgânica, começou a declinar. Atualmente, a Química Orgânica é conhecida como a parte da Química que estuda a maioria dos compostos formados pelo elemento

carbono. O carbono é um ametal que faz quatro ligações covalentes para adquirir estabilidade; desse modo, os compostos orgânicos sempre apresentam muitas ligações covalentes. O que caracteriza esse tipo de ligação é o compartilhamento de pares de elétrons. A fórmula estrutural é a mais utilizada na Química Orgânica. Nessa fórmula, cada traço representa um par de elétrons compartilhado entre os átomos ou um par de elétrons disponível na camada de valência (que em Química Orgânica geralmente não é representado). Exemplo: a fórmula N m N indica que há 3 pares de elétrons compartilhados entre os 2 átomos de nitrogênio (ligação tripla) e que cada átomo de nitrogênio possui ainda um par de elétrons na camada de valência que não está sendo compartilhado (par de elétrons “disponível”). Hoje são conhecidos mais de 19 milhões de compostos orgânicos, muitos dos quais presentes em inúmeros produtos que utilizamos diariamente, como gasolina, querosene, álcoois, plásticos, borrachas, tintas, remédios, fibras têxteis, papéis, produtos de limpeza, cosméticos, produtos de higiene, pesticidas e fertilizantes agrícolas. Isso ocorre devido à versatilidade única do elemento carbono, que é capaz de formar compostos com milhares de átomos ligados, arranjados entre si das mais diferentes maneiras. Além do carbono, o hidrogênio, o oxigênio e o nitrogênio são denominados elementos organógenos  e formam a maioria dos compostos orgânicos conhecidos.

Nitrogênio: O elemento essencial da vida e seus compostos nitrogenados em aplicações práticas!

Hoje eu quero falar com você sobre compostos nitrogenados e suas aplicações práticas. Você sabia que esses compostos são fundamentais para a vida como a conhecemos?

O nitrogênio é um elemento químico essencial que compõe cerca de 78% da atmosfera da Terra. No entanto, os seres vivos não podem usar diretamente o nitrogênio atmosférico. Em vez disso, precisamos de compostos nitrogenados que são convertidos em formas utilizáveis de nitrogênio.

Um dos compostos nitrogenados mais conhecidos é a amônia, que é amplamente utilizada na produção de fertilizantes. A amônia é um gás tóxico e altamente inflamável, mas quando combinada com ácido nítrico, forma o nitrato de amônio, um fertilizante químico importante que ajuda a aumentar a produção de alimentos.

Outro composto nitrogenado comum é a ureia, que é usada em muitos produtos para cuidados pessoais, como cremes para a pele e xampus. A ureia também é usada como fertilizante e é um subproduto comum da digestão de proteínas em animais e humanos.

A creatina é outro composto nitrogenado importante que é encontrado naturalmente no corpo humano. É produzido no fígado a partir de aminoácidos e é usado para ajudar a produzir energia em nossos músculos. Por essa razão, a creatina é um suplemento popular entre atletas que desejam melhorar sua força e desempenho físico.

Os aminoácidos, que são as unidades básicas das proteínas, também contêm nitrogênio. Esses compostos são essenciais para a vida, pois são a base da construção dos músculos, tecidos e órgãos do corpo humano. Alguns exemplos de aminoácidos incluem a arginina, que ajuda a dilatar os vasos sanguíneos e a citrulina, que ajuda a reduzir a fadiga muscular.

O ácido nítrico é outro composto nitrogenado importante que é usado em muitas aplicações práticas, como na produção de explosivos, corantes e produtos farmacêuticos. O ácido nítrico é altamente corrosivo e perigoso quando manuseado de forma inadequada, mas é uma ferramenta importante para a indústria química.

Por fim, o cianeto é um composto nitrogenado altamente tóxico que é usado em processos industriais, como na extração de ouro e prata, bem como em algumas aplicações médicas. No entanto, o cianeto é altamente perigoso e pode ser fatal se manuseado de forma inadequada.

Então, como podemos ver, os compostos nitrogenados têm muitas aplicações práticas e são essenciais para a vida como a conhecemos. Desde fertilizantes até suplementos alimentares, esses compostos desempenham um papel fundamental em muitos aspectos de nossas vidas diárias. Espero que você tenha gostado de aprender um pouco mais sobre compostos nitrogenados e sua importância na prática!

"Da antiguidade à era nuclear: A fascinante história do átomo e sua influência na ciência e tecnologia modernas"

 Desde a Antiguidade, filósofos e cientistas têm buscado compreender a natureza da matéria e sua constituição.

Na Grécia Antiga, a ideia de que a matéria era composta por partículas indivisíveis chamadas átomos foi proposta por Leucipo e Demócrito. No entanto, essa ideia foi rejeitada pela maioria dos filósofos da época, incluindo Aristóteles, que acreditava que a matéria era contínua e podia ser dividida infinitamente.

Foi somente no século XVII que a ideia de que a matéria era composta por átomos ganhou força novamente. O cientista inglês John Dalton propôs que cada elemento químico era composto por átomos de um único tipo, e que esses átomos eram indivisíveis e indestrutíveis. Ele também propôs que os átomos de elementos diferentes tinham massas diferentes.

No início do século XX, a descoberta do elétron por J.J. Thomson e a teoria do modelo atômico proposto por Ernest Rutherford levaram a uma nova compreensão da estrutura do átomo. Rutherford propôs que o átomo era composto por um núcleo central positivo, com elétrons orbitando ao seu redor.

A descoberta do próton por Ernest Rutherford e a proposta de que os átomos tinham um número atômico definido levou ao desenvolvimento da tabela periódica dos elementos por Dmitri Mendeleev. A tabela periódica organizou os elementos químicos de acordo com suas propriedades, permitindo que os cientistas fizessem previsões sobre as propriedades de elementos ainda não descobertos.

Na década de 1930, a descoberta do nêutron por James Chadwick levou à compreensão de que o núcleo atômico não era composto apenas de prótons, mas também de nêutrons. A física nuclear emergiu como um campo de pesquisa importante, levando à criação de armas nucleares e à compreensão da fusão nuclear.

Hoje em dia, a compreensão do átomo é fundamental para a química e para muitas outras áreas da ciência. A física de partículas estuda a estrutura dos átomos e suas partículas constituintes, e a nanotecnologia usa a manipulação de átomos individuais para criar materiais e dispositivos novos e avançados. A história do átomo é uma história de descoberta e inovação constante, e continuamos a aprender mais sobre a natureza da matéria e do universo a cada dia.

Outra descoberta importante na história do átomo foi a teoria da mecânica quântica, que surgiu na década de 1920. Essa teoria permitiu que os cientistas entendessem a natureza do comportamento dos elétrons dentro do átomo e como eles interagem com outras partículas subatômicas. A mecânica quântica também forneceu uma nova compreensão sobre a natureza da energia e das ondas eletromagnéticas.

Nos anos seguintes, a descoberta do isótopo e a aplicação da física nuclear revolucionaram o mundo da medicina. Hoje em dia, a radioterapia é uma técnica amplamente utilizada para tratar o câncer, e o PET scan é um tipo de exame de imagem que usa isótopos radioativos para detectar doenças e monitorar o progresso do tratamento.

Outra descoberta importante na história do átomo foi a criação da bomba atômica durante a Segunda Guerra Mundial. A explosão da bomba de Hiroshima e Nagasaki causou grande destruição e mudou a forma como a humanidade percebe a ciência e a tecnologia.

Nos anos seguintes, os cientistas continuaram a estudar o átomo e a explorar as aplicações práticas da física nuclear. A tecnologia de energia nuclear emergiu como uma nova forma de produzir energia, e a física de partículas continuou a desvendar os segredos da estrutura do átomo.

Atualmente, a pesquisa em física de partículas e física nuclear é realizada em laboratórios em todo o mundo, incluindo o CERN, na Suíça, e o Fermilab, nos Estados Unidos. Essas pesquisas são fundamentais para avançar nossa compreensão do universo e da natureza da matéria.

Em resumo, a história do átomo é uma história de descoberta constante e inovação. Desde os antigos filósofos gregos até os cientistas modernos, a humanidade tem buscado entender a natureza da matéria e do universo. As descobertas na área da física nuclear e da física de partículas têm tido um impacto profundo na nossa compreensão do mundo ao nosso redor e na nossa capacidade de criar tecnologias avançadas para melhorar nossas vidas.

Descubra por que se tornar uma pessoa mais humana é a chave para uma vida plena e significativa

 Ser humano é uma tarefa difícil e muitas vezes, ao longo da vida, nos esquecemos de que somos seres humanos. A pressão da sociedade e dos padrões muitas vezes nos fazem agir de maneira egoísta e insensível, perdendo a empatia e o senso de humanidade. Porém, os motivos para se tornar uma pessoa mais humana são inúmeros e trazem benefícios tanto para nós mesmos quanto para o mundo ao nosso redor. Neste artigo, exploraremos alguns desses motivos e como eles podem nos ajudar a nos tornarmos pessoas mais conscientes e empáticas.

A empatia torna o mundo melhor

Um dos principais motivos para se tornar uma pessoa mais humana é a empatia. A capacidade de se colocar no lugar do outro e entender seus sentimentos e perspectivas é essencial para construir um mundo mais justo e acolhedor. Quando nos colocamos no lugar do outro, somos capazes de compreender suas necessidades e desejos, e assim podemos agir de maneira mais assertiva e altruísta.

A humildade nos permite aprender e crescer

Outro motivo importante para se tornar uma pessoa mais humana é a humildade. A humildade nos permite reconhecer nossas limitações e erros, e assim nos tornamos mais abertos a aprender e crescer. Quando somos humildes, reconhecemos que não sabemos tudo e que sempre há espaço para melhorias. Isso nos torna mais flexíveis e adaptáveis às mudanças e desafios da vida.

A gratidão traz felicidade

A gratidão é um sentimento poderoso que nos ajuda a reconhecer e valorizar as coisas boas da vida. Quando somos gratos, nos tornamos mais conscientes das bênçãos que recebemos, e isso nos traz felicidade e bem-estar emocional. Além disso, a gratidão nos torna mais generosos e dispostos a ajudar os outros, o que por sua vez nos torna mais humanos.

A compaixão alivia o sofrimento alheio

A compaixão é outro sentimento essencial para se tornar uma pessoa mais humana. Quando somos compassivos, somos capazes de aliviar o sofrimento dos outros, oferecendo apoio emocional e prático. A compaixão nos ajuda a reconhecer que todos os seres humanos têm suas lutas e desafios, e que devemos oferecer ajuda e solidariedade uns aos outros.

A generosidade nos conecta com os outros

A generosidade é um comportamento que nos aproxima dos outros e nos ajuda a construir relacionamentos mais significativos e duradouros. Quando somos generosos, estamos dispostos a compartilhar nossos recursos e tempo com os outros, e isso nos torna mais empáticos e solidários. A generosidade também nos ajuda a construir confiança e lealdade com aqueles ao nosso redor.

A ética nos torna mais íntegros

* A ética é outro aspecto importante de se tornar uma pessoa mais humana. Quando seguimos princípios éticos, somos capazes de agir com integridade e respeito pelos outros. Isso nos tornamos mais confiáveis e respeitados pelos outros, o que por sua vez nos torna mais humanos e respeitáveis. Além disso, a ética nos ajuda a tomar decisões mais justas e conscientes, que beneficiam não apenas a nós mesmos, mas também a sociedade em geral.

A empatia nos ajuda a construir pontes entre as diferenças

A empatia é também um elemento crucial para construir pontes entre as diferenças. Quando somos empáticos, somos capazes de compreender e aceitar as diferenças dos outros, o que nos permite construir relações mais saudáveis e colaborativas. A empatia nos ajuda a superar preconceitos e estereótipos, e a ver as pessoas como seres humanos complexos e multifacetados.

A empatia nos torna mais criativos e inovadores

A empatia também pode ser um catalisador para a criatividade e a inovação. Quando somos empáticos, somos capazes de ver as coisas sob uma perspectiva diferente, o que nos permite encontrar soluções criativas para problemas complexos. A empatia nos ajuda a entender melhor as necessidades e desejos dos outros, o que pode nos inspirar a criar produtos e serviços mais úteis e relevantes.

A empatia nos ajuda a lidar com conflitos de forma construtiva

A empatia também pode ser uma ferramenta valiosa para lidar com conflitos de forma construtiva. Quando somos empáticos, somos capazes de entender os pontos de vista dos outros e encontrar soluções que beneficiem todas as partes envolvidas. A empatia nos ajuda a reduzir a tensão e a hostilidade, e a construir pontes entre as diferenças.

A empatia nos ajuda a lidar com o estresse e a ansiedade

Finalmente, a empatia também pode nos ajudar a lidar com o estresse e a ansiedade. Quando somos empáticos, somos capazes de nos conectar com as emoções dos outros, o que pode nos ajudar a lidar com nossas próprias emoções de forma mais saudável e construtiva. A empatia nos ajuda a desenvolver resiliência emocional, o que nos permite enfrentar os desafios da vida de forma mais positiva e proativa.

Em resumo, os motivos para se tornar uma pessoa mais humana são inúmeros e variados. Desde a empatia e a compaixão até a ética e a gratidão, todas essas qualidades podem nos ajudar a construir um mundo mais justo, acolhedor e compassivo. Além disso, ser mais humano pode trazer benefícios significativos para nossa própria vida, incluindo maior felicidade, bem-estar emocional e resiliência. Portanto, vale a pena investir em nossas habilidades humanas e nos tornarmos as melhores versões de nós mesmos.

O Menino Assombrado: A Casa do medo,mistério e terror.

     Bem-vindo à minha casa assombrada, onde o medo e o mistério se encontram. Quando você se aproxima da porta da frente, você é cumprimentado por um menino pequeno e assustador, com cabelos desgrenhados e um sorriso malévolo.Ao entrar na casa, você é recebido por um corredor escuro e sombrio, com portas misteriosas em ambos os lados. O chão range sob seus pés e o ar está carregado com um cheiro de podridão e mofo.

     Conforme você se aventura mais fundo na casa, os sons de passos e risos demoníacos ecoam pelos corredores. Às vezes, você pode avistar uma sombra passando por uma porta ou ouvir um suspiro arrepiante vindo de um quarto vazio.A cada quarto que você explora, o medo cresce ainda mais. Objetos estranhos e antigos enfeitam as paredes, enquanto velas tremeluzem em candelabros antigos. A qualquer momento, você pode ser surpreendido por um susto ou visão horripilante.E em todo lugar que você vai, o menino assustador permanece ao seu lado, sempre observando. Às vezes, ele ri de forma maliciosa ou sussurra em seu ouvido com palavras sinistras.

     Mas o que acontece se você conseguir chegar ao final da casa assombrada? Somente você pode descobrir. Mas lembre-se, nada é o que parece nesta casa, e o menino assustador na porta pode ser apenas a ponta do iceberg.

A maldição da casa abandonada em New side walk

New side walk era um pequeno povoado tranquilo, onde as casas simples e coloridas compunham um cenário pitoresco. Mas havia um lugar na cidade que causava calafrios em quem passava por ali: a casa abandonada no final da rua.Diziam que a casa era amaldiçoada e que, desde a sua construção, há mais de um século, coisas estranhas aconteciam por lá. Alguns moradores contavam que, à noite, ouviam gritos e gemidos vindos da casa, e que sombras misteriosas percorriam as janelas.Mas a história mais macabra sobre a casa abandonada era a de uma família que teria sido assassinada dentro dela. Dizia-se que o pai, a mãe e as duas filhas foram brutalmente mortos em uma noite de lua cheia, e que seus espíritos atormentados ainda vagavam pela casa.

Ninguém nunca teve coragem de entrar na casa abandonada para investigar os boatos, até que um jovem chamado João decidiu desafiar a lenda e entrar lá. Foi uma noite escura e chuvosa quando ele se aproximou da casa e empurrou a porta velha.O interior da casa era assustador, com móveis velhos e empoeirados, paredes descascadas e teias de aranha por toda parte. João andou pelo corredor escuro e ouviu um som vindo do andar de cima. Ele subiu as escadas e encontrou uma porta trancada.Com uma chave enferrujada que encontrou em um dos cômodos, João conseguiu abrir a porta. E lá estava ela: uma garota com um vestido branco, sentada em uma cadeira, com uma expressão de dor no rosto.

 João se aproximou da garota e tentou falar com ela, mas ela não respondeu. Foi quando ele percebeu que ela não estava viva - era o espírito de uma das filhas que havia sido assassinada ali.Desesperado, João tentou sair da casa, mas a porta havia se trancado sozinha. Ele ficou preso lá dentro por dias, até que seu corpo foi encontrado sem vida pelos moradores de New side walk.Desde então, a casa abandonada ainda assombra os moradores do povoado, que evitam passar por ali à noite. E a história de João, o jovem que desafiou a maldição da casa, se tornou um triste exemplo de como o medo e a curiosidade podem levar a um destino terrível.

Da antiguidade à inteligência artificial: a emocionante jornada da ciência rumo ao futuro!

    A evolução da ciência é uma jornada fascinante que se estende desde os tempos antigos até os dias atuais. Desde a pré-história, a humanidade usa a observação e a experimentação para entender o mundo ao seu redor e aprimorar a tecnologia. A seguir, exploraremos as principais conquistas científicas que moldaram o mundo em que vivemos hoje.

    A história da ciência remonta aos tempos antigos. Civilizações antigas, como a Babilônia, Egito e Grécia, fizeram importantes avanços em matemática, astronomia e medicina. Os babilônios foram pioneiros na criação de um sistema numérico baseado em 60, o que permitiu a eles fazer cálculos complexos. Os egípcios também fizeram grandes avanços em matemática, incluindo a invenção da geometria, que foi usada para construir as pirâmides. Na Grécia antiga, pensadores como Pitágoras e Euclides desenvolveram ideias matemáticas que ainda são usadas hoje.

    Durante a Idade Média, a ciência foi largamente baseada na filosofia e na religião. Foi somente durante o Renascimento que a ciência começou a se tornar mais empírica. Galileu Galilei foi um dos primeiros a fazer experimentos para testar suas teorias, enquanto Leonardo da Vinci explorou os princípios da mecânica e da anatomia.

    No século XVIII, o Iluminismo trouxe uma nova abordagem para a ciência. Pensadores como Isaac Newton, John Locke e David Hume promoveram a ideia de que a razão e a observação eram as melhores ferramentas para entender o mundo. Newton formulou as leis do movimento e da gravidade, enquanto Carolus Linnaeus criou a classificação moderna dos seres vivos.

    A Revolução Industrial trouxe grandes avanços em ciência e tecnologia no século XIX. James Watt desenvolveu a máquina a vapor, que permitiu a produção em massa, enquanto Michael Faraday criou os fundamentos da eletricidade. A teoria da evolução de Charles Darwin também mudou a maneira como entendemos a vida na Terra.

    No século XX, a ciência deu um grande salto adiante com a descoberta da estrutura do DNA por Watson e Crick, que inaugurou a era da biotecnologia. A teoria da relatividade de Albert Einstein mudou a compreensão da física, enquanto a mecânica quântica trouxe novas ideias para o entendimento da matéria.

Atualmente, a ciência continua a se desenvolver rapidamente, com avanços notáveis em áreas como inteligência artificial, nanotecnologia e biologia sintética. A descoberta de exoplanetas e a busca por vida extraterrestre também estão na vanguarda da pesquisa científica.

    A ciência evoluiu muito desde os tempos antigos, e suas conquistas nos ajudaram a compreender o mundo em que vivemos e melhorar nossa qualidade de vida. A ciência moderna é cada vez mais colaborativa e global, com pesquisadores trabalhando juntos em todo o mundo para enfrentar os desafios do nosso tempo. A ciência tem um papel vital a desempenhar na solução de problemas globais, como a mudança climática, a saúde pública e a sustentabilidade. No entanto, a ciência também enfrenta desafios, como a desinformação e o negaciosismo científico. É importante que a sociedade valorize a ciência e os cientistas, apoiando a pesquisa e a educação científica, e compreendendo a importância da ciência em nossas vidas. O futuro da ciência é empolgante e repleto de possibilidades, e podemos esperar avanços ainda maiores à medida que continuamos a explorar e entender o mundo ao nosso redor.

                RELATÓRIO DO GRUPO DOS ELEMENTOS DO GRUPO 14

Disciplina: Química inorgânica quib19

Turno/Turma: Noturno

Aula Prática Nº.4

                                                      Salvador - 2016

SUMÁRIO

Objetivos.................................................................................................................1

Introdução...............................................................................................................2

Metodologia            ................................................................................................3

Materiais .................................................................................................................4

Vidrarias .................................................................................................................5

Reagentes ..............................................................................................................6

Equipamentos ........................................................................................................7

Procedimento Experimental..................................................................................8

Resultados e Discussão......................................................................................9

Conclusão..............................................................................................................11

Referências Bibliográficas...................................................................................12

INTRODUÇÃO

O carbono está onipresente na natureza. É um constituinte essencial de toda a matéria viva, como proteínas, carboidratos e gorduras. O dióxido de carbono é fundamental na fotossíntese e é liberado na respiração. A Química orgânica se dedica ao estudo da química dos compostos de carbono. Compostos inorgânicos de carbono produzidos em larga escala incluem o negro de fumo, coque, grafita, carbonatos, dióxido de carbono, monóxido de carbono (como gás combustível), ureia, carbeto de cálcio, cianamida de cálcio e dissulfeto de carbono. Há um grande interesse em torno de compostos organometálicos, carbonilas e complexos com ligações π.

                                                       

                                                      Instituto de Química

RELATÓRIO

CONDUTIVIDADE DE LÍQUIDOS E SOLUÇÕES AQUOSAS

                                  Salvador – 2013

Sumário

1.  Introdução. 3

2.  Procedimento Experimental 4

2.1.        Materiais e Equipamentos. 4

Materiais: 4

Reagentes: 4

3.2.        Procedimentos. 5

3.  Resultados e Discussão. 6

4.  Conclusão. 8

5.  Referências. 9

6.  Anexos. 10

1.  Introdução

A corrente elétrica pode ser entendida como o movimento ordenado de partículas eletricamente carregadas que circulam por um condutor, quando entre as extremidades desse condutor há uma diferença de potencial, ou seja, tensão. Em outras palavras, a tensão elétrica pode ser entendida como uma "força" responsável pela movimentação de elétrons.

Os elétrons e a corrente elétrica não são visíveis a olho nu, mas podemos comprovar sua existência conectando, por exemplo, uma lâmpada a um terminal de geração de corrente elétrica.

A condutividade elétrica tem por princípio especificar a capacidade que uma substância tem de conduzir fluxos de cargas entre os íons. Classificando-as em eletrolíticas ou não-eletrolíticas.Substâncias eletrolíticas são as que, dissolvidas em solvente, fornece íons à solução. Tais soluções conduzem melhor a eletricidade que os solventes puros.Substâncias não eletrolíticas não liberam íons em solução.

Na dissociação o qual os íons são liberados quando se dissolve a um soluto, fornecendo íons à solução, uma substancia que não é eletrólito não libera íons na solução á medida que se dissolve e assim não influencia a condutividade do solvente. Substancias iônicas no estado sólido não conduz eletricidade, no estado fundido ou dissolvida conduz eletricidade.

Entre os terminais do filamento da lâmpada caso exista uma diferença de potencial, com circulação de uma corrente elétrica, a lâmpada irá brilhar.

Este relatório tem por objetivo, verificar através de um circuito elétrico a condução ou não de eletricidade de algumas soluções observando os diferentes efeitos para a passagem de corrente elétrica provenientes da natureza do condutor e da intensidade da corrente, verificar também a diferença de comportamento de diferentes compostos com relação a condutividades elétrica, tendo como base a concentração, o grau de ionização e a natureza do solvente, bem como, compreender as forças intermoleculares e sua interferência na interação entre os materiais.

2.  Procedimento Experimental

1.   

2.   

1.   

2.   

2.1.  Materiais e Equipamentos

1. 

2. 

Materiais:

·         Béquer de 50 ml

·         Copinhos de café para as soluções.

·         Pissita

·         Sistema de condução de corrente elétrica com lâmpada

Reagentes:

·         Agua da torneira, 10 ml,

·         Agua destilada, 10 ml,

·         NaCl sódio.

·         Solução de ácido acético;

·         Solução de acido clorídrico, 10 ml,

·         Solução de bicarbonato de sódio-1 mol\L,

·         Solução de cloreto de sódio-1 mol\L,

·         Solução de Hidróxido de sódio-1 mol\L,10 ml,

·         Solução de sacarose diluição;

·         Vinagre comercial;

3.   

3.1.   

3.2.  Procedimentos

Etapa A - Verificação da condutividade de alguns líquidos e de soluções aquosas:

1. Confira o circuito elétrico composto por uma lâmpada incandescente.

2. Lave os fios desencapados do circuito elétrico com água destilada.

3. Coloque 10 mL de cada solução nos béqueres ou copinhos para o experimento e rotule-os.

4. Escolha uma primeira amostra e introduza os terminais desencapados.

5. Registre o brilho da lâmpada

(intensidade luminosa: forte, média ou fraca).

6. Lave os terminais do fio com água destilada e repita o procedimento para as demais amostras.

7. Introduza o terminal em uma amostra de NaCl sólido.

8. Procure organizar numa tabela as substâncias testadas.

Obs. Para verificar a intensidade luminosa, verifique o brilho da lâmpada sem introduzir nas amostras de estudo! Sempre limpe os terminais com água destilada.

Etapa B - Importância do solvente na ionização ou dissociação dos eletrólitos:

9. Coloque 10 mL de água destilada em um béquer de 50 mL e verifique acondutividade elétrica.

10. Adicione 5 mL da solução de ácido acético e agite com bastão de vidro até a completa dissolução. Verifique a condutividade elétrica da solução.

11. Repita o procedimento, utilizando 10 mL, 15mL e 20 mL do ácido acético.

12. Procure organizar numa tabela as amostras testadas.

3.  Resultados e Discussão

Os resultados observados em comparação com a literatura.

Etapa A

Líquidos e soluções aquosas analisadas	Intensidade luminosa observada	Intensidade luminosa descrita na literatura
Água da torneira	Não Houve	Não Há Condutividade
Ácido Clorídrico	Forte	Alta Condutividade
Hidróxido de Sódio	Forte	Alta Condutividade
Cloreto de Sódio	Forte	Alta Condutividade
Sacarose	Não Houve	Não Há Condutividade
Ácido Acético	Fraca	Baixa Condutividade
Bicarbonato de Sódio	Média	Condutividade Média
Vinagre Comercial	Fraca	Baixa Condutividade
Cloreto de Sódio (Sólido)	Não Houve	Não Há Condutividade

A condutividade elétrica tem por princípio especificar a capacidade que uma substancia tem de conduzir fluxos de cargas entre os íons. Classificando-as em eletrolíticas ou não-eletrolíticas.

Substancias eletrolíticas são as que, dissolvidas em solvente, fornecem íons à solução. Tais soluções conduzem melhor a eletricidade que os solventes puros.

Substancias não-eletrolíticas não liberam íons em solução, portanto não influenciam na condutividade do solvente.

Observou-se que na experiência a etapa A, ocorreu como esperado na literatura, com variações na intensidade da luz emitida pela lâmpada. Assim, as soluções de ácido clorídrico, hidróxido de sódio e cloreto de sódio aquoso apresentaram alta condutibilidade e intensidade luminosa elevada por conta destes serem eletrólitos fortes, no caso, do ácido clorídrico há a sua total dissociação e a liberação de ions H⁺ e Cl^-.

Para a bicarbonato de sódio que apresentou intensidade luminosa média, entende-se que este é um eletrólito fraco, no entanto, devido a uma maior concentração puderam conduzir eletricidade e emitir luz mais intensa que os demais eletrólitos fracos.

O Ácido acético e o vinagre comercial são eletrólitos fracos, não dissociado totalmente e liberando uma pequena quantidade de íons,até atingir o equilíbrio químico.

No caso da água destilada, água da torneira, sacarose e cloreto de sódio (solido) não houve condutividade. Isso por que na água destilada e água da torneira a quantidade de moléculas de água que se dissociam é considerada desprezível, caracterizando-as como não eletrólitos. Não houve condutividade   na sacarose aquosa não dissociou íons suficientes para que fosse emitida alguma luz.

No caso do Cloreto de Sódio Solido, não emitiu nenhuma luz devido aos íons não terem mobilidade para transportar a energia elétrica para o outro terminal.

Etapa B

Segue tabela adquirida através do experimento.

Soluções Aquosas Analisadas	Intensidade Observada	Intensidade Descrita na Literatura
10ml de Agua destilada e 5ml de Ácido Acético	Muito Fraca	Com o aumento a concentração, aumenta-se também a intensidade luminosa.
10ml de Agua destilada e 10ml de Ácido Acético	Pouco Fraca
10ml de Agua destilada e 15ml de Ácido Acético	Fraca
10ml de Agua destilada e 20ml de Ácido Acético	Fraca/ Media

Na etapa B pode-se perceber que o ácido acético, mesmo sendo um eletrólito fraco, apresenta variação na condutividade, assim, com o aumento da sua concentração há também maior intensidade da luz emitida (uma vez que aumenta a quantidade de íons dissociados).

4.  Conclusão

As substancias analisadas que apresentaram eletrólitos fracos, na sua forma pequenas quantidades de íons na solução ou nenhuma ionização, obtiveram baixa ou nenhuma capacidade de condução elétrica (condutividade). As substancias com eletrólitos fortes, que apresentaram em sua forma grande quantidade de íons na solução, obtiveram alta capacidade de condutividade.

De acordo com os resultados obtidos, as bibliografias utilizadas e comparações, provou-se os princípios da condutividade elétrica que consistem em especificar a capacidade que a substância tem de conduzir fluxos de cargas entre íons, podendo ser esta, muito condutiva, pouco condutiva ou não condutiva, dependendo do tipo de soluto, do solvente, da concentração utilizada e também da posição em que os eletrodos se encontram.

Através da experiência, foi possível verificar o comportamento dos diferentes compostos com relação a sua condutividade elétrica, portanto alcançou-se os objetivos e agregou-se uma quantidade satisfatória de novos conhecimentos.

Sabendo-se que a condutividade da solução, isto é, se ela tem eletrólitos fortes ou fracos é possível determinar com maior especificidade a sua aplicação pratica, portanto, é de uma importância entender as forças intermoleculares e a suas interferências nos materiais.

5.  Referências

KOTZ, J.C.; TREICHEL Jr,P.M. Química geral e reações químicas. 5.ed. São Paulo: Thomson Learning, 2006.

 ROSSI, A.V. et. al. Grupo de pesquisa em Química Analítica e Educação, experimento ii: condutividade elétrica de alguns materiais. Unicamp, Campinas SP, 2010  Disponível em:  <http://www.gpquae.iqm.unicamp.br/experimentos/E3.pdf> Acesso em 16 de Julho de 2013.

___________ Grupo de pesquisa em Química Analítica e Educação, Unicamp, Campinas SP, 2010  Disponível em:  <http://www.gpquae.iqm.unicamp.br/experimentos/E1.pdf> Acesso em 16 de Julho de 2013.

RUSSEL,J.B. Química geral. 2.ed. São Paulo: Makron Books, 1994. V.1.

SCHIEL, Diethich. Et. Al. Apoio ao estudo de físico – química no ensino fundamental e médio. Eletrólitos e não- eletrólitos. USP, São Carlos SP. Disponível em <http://educar.sc.usp.br/quimapoio/eletrolitos> Acesso em 18 de Julho de 2013.

6.  Anexos

Questões

1. Analisando a tabela da etapa A o que se pode concluir das substâncias testadas?

Para que um reagente conduza eletricidade, deve liberar e apresentar íons imobilizados na solução.

2. Analisando a tabela da etapa B o que se pode concluir das amostras testadas?

Como a quantidade de água eram constante, a medida que adicionava ácido acético, aumentava a concentração da solução, que por sua vez apresentava cada vez mais íons dissociados para a condução de energia.

3. Explique o fato do sal puro não ter acendido a lâmpada enquanto sua solução sim?

O sal puro (sólido) não conduz eletricidade porque não possui íons imobilizados, mas quando está em solução apresenta íons livres e assim conduz eletricidade e permiti a lâmpada ser acesa.

4. Como os íons conduzem corrente elétrica? Apresente se possível um esquema explicativo. Para que um reagente conduza eletricidade, deve liberar e apresentar íons mobilizados na solução.

Quando há dissolução, íons são retirados do reticulo cristalino pelos dipolos de água. Por isso a solução resulta num conteúdo com íons, que estão rodeados por um conglomerado de moléculas de água hidratantes.